Galvanic Corrosion

Galvanic Corrosion គឺជាដំណើរការគីមីដែលត្រូវបានយល់យ៉ាងច្បាស់

ជាង 200 ឆ្នាំកន្លងមកនាវាចម្បាំងនាវាចរកងនាវាចរអង់គ្លេសបានបាត់បង់ដែកទង់ដែកដោយសារតែការស្អិតរលីងដែកយ៉ាងឆាប់រហ័សដែលប្រើដើម្បីភ្ជាប់ទង់ដែងទៅនឹងសំបក។ ការស៊ីរ៉ាល់យ៉ាងឆាប់រហ័សនេះបានកើតឡើងដោយសារតែដំណើរការគីមីដែលគេហៅថាការច្រេះស័រ។

សំណឹកស៊ីម៉ង់ត៍អាចកើតឡើងនៅពេលលោហៈធាតុពីរខុសគ្នាជិតដិតនឹងគ្នាទៅវិញទៅមកហើយលិចនៅក្នុងទឹកអេឡិចត្រូលីត្រ (ដូចជាទឹកអំបិល) ។

នៅពេលដែលវាកើតឡើងលោហៈនិងអេឡិចត្រូលីតបង្កើតកោសិកាស័ង្កសី។ កោសិកាមានផលប៉ះពាល់នៃការលេបថ្នាំលោហៈមួយនៅឯការចំណាយរបស់ឧបករណ៍ផ្សេងទៀត។

នៅក្នុងករណីនៃការជូនដំណឹងនេះដែកត្រូវបាន corroded នៅក្នុងការចំណាយនៃទង់ដែងនេះ។ គ្រាន់តែពីរឆ្នាំក្រោយពីភ្ជាប់ក្រដាសទង់ដែកក្រចកដែកដែលត្រូវបានប្រើដើម្បីទុកទង់ដែងទៅខាងក្រោមនៃនាវានោះត្រូវបានគេស្អិតរឹលយ៉ាងខ្លាំងដែលបណ្តាលឱ្យសន្លឹកទង់ដែងធ្លាក់ចុះ។

របៀបម៉ាញ៉េម៉ាញ៉េស្យូម

លោហធាតុនិង លោហៈធាតុ ទាំងអស់មានសក្តានុពលអេឡិចត្រូតខុសគ្នា។ សក្តានុពលអេឡិចត្រូនិចគឺជារង្វាស់ទាក់ទងនៃទំនោររបស់ដែកដើម្បីក្លាយជាសកម្មភាពនៅក្នុងអេឡិចត្រូលីត្រដែលបានផ្តល់។ ដែកដែលសកម្មជាងឬមិនសូវហ្មត់ចត់គឺជាលោហៈមួយដែលទំនងជាបង្កើតអាដុយមួយ (អេឡិចត្រុងដែលមានផ្ទុកវិជ្ជមាន) នៅក្នុងបរិយាកាសអេឡិចត្រូនិក។ លោហៈធាតុដែលមិនសូវសកម្មឬមានលោហៈឋានៈខ្ពស់នោះទំនងជាបង្កើតជាកាដូដ (អេឡិចត្រុងដែលមានចរន្តអវិជ្ជមាន) នៅពេលដែលមានបរិយាកាសដូចគ្នា។

អេឡិចត្រូលីតដើរតួនាទីជាបំពង់សម្រាប់បំលាស់ទីអុីយ៉ុងដែលផ្លាស់ទីអ៊ីយ៉ុងពីអ៊ីយ៉ូតទៅកាតូដ។ លោហៈធាតុអាដ៉ុដដែលជាលទ្ធផលនាំអោយមានការរលាយលឿនជាងបើមិនដូច្នេះទេចំណែកលោហៈធាតុអាដុធរ៉ូដុដរឹតតែរឹតតែយឺតហើយក្នុងករណីខ្លះប្រហែលជាមិនអាចរលួយបានទេ។

នៅក្នុងករណីនៃការ រោទិ៍ ដែកនៃភាពថ្លៃថ្នូរដ៏ធំធេង (ស្ពាន់) បានដើរតួជា cathode មួយខណៈដែលជាតិដែកដ៏ខ្ពង់ខ្ពស់តិចតួចធ្វើដូចជា anode មួយ។

អ៊ីយ៉ុងដែកត្រូវបានបាត់បង់ដោយការចំណាយនៃទង់ដែងដែលជាលទ្ធផលនាំទៅរកការដួលរលំនៃក្រចកយ៉ាងឆាប់រហ័ស។

តើធ្វើដូចម្តេចដើម្បីការពារប្រឆាំងនឹងការ corrosion Galvanic

ជាមួយនឹងការយល់ដឹងនាពេលបច្ចុប្បន្នរបស់យើងអំពីការស៊ីភ្លើងសំណង់នាវាដឹកទំនិញដែកឥឡូវត្រូវបានបំពាក់ជាមួយនឹង 'anodes ធ្វើយញ្ញបូជា' ដែលមិនមានតួនាទីដោយផ្ទាល់នៅក្នុងប្រតិបត្តិការនាវានោះទេប៉ុន្តែបម្រើដើម្បីការពារសមាសធាតុរចនាសម្ព័ន្ធរបស់នាវា។ អង់ឌ្យែរៈជាញឹកញាប់ត្រូវបានធ្វើពី ស័ង្កសី និង ម៉ាញេស្យូម លោហធាតុដែលមានសក្តានុពលអេឡិចត្រូតទាបបំផុត។ ក្នុងនាមជា anodes ពលិកម្ម corrode និង deteriorate ពួកគេត្រូវតែត្រូវបានជំនួស។

ដើម្បីយល់ពីលោហធាតុដែលនឹងក្លាយទៅជាអេនដូហើយដែលនឹងដើរតួជាកាតូថូនៅក្នុងបរិយាកាសអេឡិចត្រូលីត្រយើងត្រូវយល់ដឹងពីសក្ដានុពលរបស់លោហធាតុឬអេឡិចត្រូនិច។ ជាទូទៅនេះត្រូវបានវាស់តាមស្តង់ដារ Calomel Electrode (SCE) ។

បញ្ជីលោហធាតុដែលត្រូវបានរៀបចំដោយយោងទៅតាមសក្តានុពលអេឡិចត្រូដ (ទេពអប្សរ) នៅក្នុងទឹកប្រៃដែលហូរអាចមើលឃើញក្នុងតារាងខាងក្រោម។

វាគួរតែត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញផងដែរថាការសំងំសំណឹកមិនមែនកើតឡើងតែនៅក្នុងទឹកប៉ុណ្ណោះទេ។ កោសិកា galvanic អាចបង្កើតបាននៅក្នុងអេឡិចត្រូលីត្រទាំងអស់រួមទាំងខ្យល់សើមឬដីនិងបរិស្ថានគីមី។

កម្រងផ្កានៅក្នុងលំហូរទឹកសមុទ្រ

អេឡិចត្រូនិចស្តុប	សក្តានុពលសម្ភារៈ, វ៉ុល (កកកុញកាល់ម៉ែតពាក់កណ្តាល)
ក្រាហ្វិច	+0.25
ផ្លាទីន	+0.15
Zirconium	-0.04
ប្រភេទ 316 ដែកអ៊ីណុក (អកម្ម)	-0.05
ប្រភេទ 304 ដែកអ៊ីណុក (អកម្ម)	-0.08
Monel 400	-0.08
Hastelloy C	-0.08
ទីតានីញ	-0.1
ប្រាក់	-0.13
ប្រភេទ 410 ដែកអ៊ីណុក (អកម្ម)	-0.15
ប្រភេទ 316 ដែកអ៊ីណុក (សកម្ម)	-0,18
នីកែល	-0.2
ប្រភេទ 430 ដែកអ៊ីណុក (អកម្ម)	-0.22
សម្ព័ន្ធលោហៈ 715 (70-30 Cupro-Nickel)	-0,25
ស្ពាន់ម៉ាស Alloy 706 (90-10 Cupro - Nickel)	-0,28
ស្ពាន់អាល់ឡូដ 443 (Admiralty Brass)	-0,29
ហ្គ្រេន	-0,31
ស្ពាន់អាលុយមីញ៉ូម 687 (អាលុយមីញ៉ូស្ពាន់)	-0.32
ស្ពាន់	-0.36
អាលុយមីញ៉ូម 464 (ទឹកកកលង្ហិន)	-0.4
ប្រភេទដែកអ៊ីណុកប្រភេទ 410 (សកម្ម)	-0.52
ប្រភេទ 304 ដែកអ៊ីណុក (សកម្ម)	-0,53
ប្រភេទ 430 ដែកអ៊ីណុក (សកម្ម)	-0.57
ដែកថែប​កា​បោ​ន	-0,61
ជាតិ​ដែក​បាន​ដេញ	-0,61
អាលុយមីញ៉ូម 3003 -H	-0,79
ស័ង្កសី	-1.03

ប្រភព: សៀវភៅដៃរបស់ ASM, លេខ។ 13, ការរលួយនៃលោហៈទីតានីញ៉ូមនិងទីតានញ៉ូមទំ។ 675 ។